PH

PH

INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN

ÁREA DE CIENCIAS NATURALES 

IBAGUE 

2018  

INTRODUCCIÓN

El ph expresa la concentración efectiva de iones H en solución del suelo en términos de peso equivalente de litro por solución. El patrón de concentración siempre es PH de agua pura, en la cual la concentración de iones H es (10-7)equivalentes por litro, y para obviar el uso de tantos decimales se ha definido al PH como logaritmo de valor de concentración.

OBJETIVOS

- el objetivo principal de este informe es relacionar alguno de los conceptos y técnicas aprendidas en clases sobre reacciones químicas en soluciones acuosas, aplicando técnicas de medición de pH e identificación de ácidos y bases, 

- conocer el grado de alcalinidad y acidez de nuestra agua 

- aprender el funcionamiento de el pH-metro en las muestras 

-determinar la acidez o la alcalinidad  de una solución expresado en pH, de manera aproximada por medio de indicadores y exacta. 

MARCO TEÓRICO

      química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH^- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, En 1909, el químico danés Sorensen  definió el potencial hidrógeno (pH ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( más exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es:  pH=-log[H ⁺ ] Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando asi el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentración de[H⁺]=1x10^-8 M(0.00000001) es simplemente un pH de 8 ya que : pH= - log [10^-8]  8.

· se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo ,o también en términos de concentración de éstos.

·         NaOH (Hidróxido de sodio)

El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros.

·         HCL (Ácido clorhídrico)

es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene unpH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1

ROJO METILENO

El rojo de metilo es un indicador de pH. (Fórmula: C₁₅H₁₅N₃O₂). Actúa entre pH 4,2 y 6,3 variando desde rojo (pH 4,2) a amarillo (pH 6,3). Por lo tanto, permite determinar la formación de ácidos que se producen durante la fermentación de un clorhidrato. El rojo de metilo se prepara con 0,1 g de este reactivo en 1500 ml de metanol. Una reacción positiva (más o menos) indica que el microorganismo realiza una fermentación acidoláctica de la glucosa por la vía ácido-mixta.

MEDICIÓN DEL pH 

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro hímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.

El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea un papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.

EJERCICIOS LABORATORIO 

CONCLUSIONES

- Con la practica de el laboratorio realizada se pudo sacra diversas conclusiones:

1. el pH es el que indica en una solución que tan ácida, básica o neutra se encuentra, dependiendo de dicha concentración y los indicadores utilizados para estandardizar o titular 

2. el pH-metro es el instrumento utilizado para medir cual pH y fue el que nos permitió saber el pH de cada una de las soluciones. 

3. se pudo concluir que el pH es una sustancia colorida que cambia de color según sea ácido o básica 

3. en conclusión al comparar los resultados del pH teórico y el pH experimental se pudo observar que los experimentales fueron mayores con respecto a los teóricos, eso debido a que se tubo ciertos problemas con el pH-metro ya que este no se encontraba cilibradi y a que el agua estaba muy alcalina .